nātrija bikarbonāta ķīmiskās īpašības
stabilitāte
Karsējot to ir viegli sadalīties. Lēni sadalās mitrā gaisā. Reakcija sāk veidoties CO₂ apmēram 50 ° C temperatūrā, un visi kļūst par nātrija karbonātu 100 ° C temperatūrā. Tas ātri sadalās vājā skābē, un tā ūdens šķīdums sāk sadalīties oglekļa dioksīdā un nātrija karbonātā pie 20 ℃, un visi sadalās līdz vārīšanās punkts. Neaudzēts šķīdums, kas izgatavots no auksta ūdens, uz fenolftaleīna testa papīra tikai nedaudz sārmaini reaģē, un, paaugstinoties temperatūrai, sārmainība palielinās. Svaigi pagatavota 0,1 mol / L ūdens šķīduma 25 ° C temperatūrā pH ir 8,3. Zema toksicitāte, LD50 (žurka, iekšķīgi) 4420mg / kg.
Sodas pelni (nātrija karbonāts) un cepamā soda (nātrija bikarbonāts), kas atšķiras no rūpnieciskajiem sārmiem, pēc oglekļa dioksīda absorbcijas tiek izgatavoti no sodas pelnu šķīduma vai kristāliem. Tāpēc cepamais soda dažās vietās tiek dēvēts arī par nātrija hlorīdu (pulveri). Cepamā soda ir cieta, apaļa, balta un viegli izšķīst ūdenī.
Atsevišķo sāli sadala: parastais sāls, skābais sāls un bāzes sāls. Nātrija bikarbonāts ir skābes sāls, kas iegūts pēc spēcīgas bāzes un vājas skābes neitralizācijas, un ūdenī izšķīdis tas parāda vāju sārmainību.
Kad masveidā ražo bulciņas, fritētājus un citus pārtikas produktus, nūdelēs bieži sajauc sodas ūdeni un pēc karsēšanas to sadala nātrija karbonātā, oglekļa dioksīdā un ūdenī. Oglekļa dioksīda un ūdens tvaiku pārplūšana, kas var padarīt ēdienu pūkaināku, un ēdienā paliek nātrija karbonāts. To var nogaršot, pievienojot tvaicētajām bulciņām lieko sodas daudzumu.
